MODELO ATÓMICO DE BOHR

En 1913, Niels Bohr presentó un modelo atómico que salvaba las insuficiencias del atómo de Rutherford. Borh se apoyó en el  espectro atómico del hidrógeno y generó un modelo basado en la existencia de niveles de energía dentro del átomo. Supuso que el átomo solo puede tener ciertos niveles de energía definidos. Bohr establece así, que los electrones solo pueden girar en ciertas órbitas de radios determinados. Estas órbitas son estacionarias, en ellas el electrón no emite energía: la energía cinética del electrón equilibra exactamente la atracción electrostática entre las cargas opuestas de núcleo y electrón.
El electrón solo puede tomar así los valores de energía correspondientes a esas órbitas. Pincha en la imagen y visualiza el átomo de Bohr:

Los saltos de los electrones desde niveles de mayor energía a otros de menor energía o viceversa suponen, respectivamente, una emisión o una absorción de energía electromagnética (fotones de luz). 

El átomo de Bohr explicaba los espectros discontinuos del átomo de Bohr. Las líneas observadas se correpondían con la energía emitida cuando un electrón pasaba de un nivel superior a otro inferior de energía.

Sin embargo el modelo atómico de Bohr también tuvo que ser abandonado al no poder explicar los espectros de átomos más complejos. La idea de que los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas definidas tuvo que ser desechada. Las nuevas ideas sobre el átomo están basadas en la mecánica cuántica, que el propio Bohr contribuyó a desarrollar. 

 Pincha en la siguiente imagen y construye átomos de distintos elementos siguiendo el modelo de Bohr:

RESUMEN DE LA HISTORIA DEL ÁTOMO